题目内容
【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。
（1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。
（2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。
（3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构 |
a | A、D两元素组成的离子化合物 |
b | 由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物 |
c | 化学组成为BCE2 |
a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。
【答案】 第二周期IVA族 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑(或2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑) Na2C2O4 sp2 
Na2O2 平面三角形
【解析】A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；D+与C2-具有相同的电子数，则D处于IA族，C处于ⅥA族，则D为Na、C为O元素；B在C中充分燃烧生成其最高价化合物BC2，B的最高正化合价为+4，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在E中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则E为Cl；
（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，工业通常电解饱和食盐水或熔融NaCl得到氯气，化学方程式为2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑(或2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)；
（2）C、O、Na组成的一种盐中，C的质量分数为17. 91%,O的质量分数为34.33%，Na的质量分数为1-17. 91%-34.33%=47.76%；则Na、C、O的原子数目比为： 
︰
︰
=1:1:2，则该盐的化学式为Na2C2O4，在C2O42-离子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
（3）a由Na和H组成的离子化合物NaH，电子式为
；Na与O两元素组成的含有非极性键的离子化合物为Na2O2；化学组成为BCE2的化学式为COCl2，其中碳原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形。
