题目内容
【题目】已知：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1，CO(g)+
O2(g)CO2(g) ΔH=282.8 kJ·mol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为
A．80% B．40% C．60% D．20%
【答案】B
【解析】由题意H2(g)~H2O(l)，则反应前V(H2)=
×22.4 L·mol1=22.4 L，H2燃烧放出的热量Q=571.6×
kJ=285.8 kJ，则V(CO)=
×22.4 L·mol1=44.8 L，故CO的体积分数=
×100%=40%。
练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。
（1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。
（2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17. 91%,D的质量分数为34. 3 3%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。
（3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构 |
a | A、D两元素组成的离子化合物 |
b | 由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物 |
c | 化学组成为BCE2 |
a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。