题目内容

【题目】已知298 K时,H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )

A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ

C. 小于57.3 kJ D. 无法确定

【答案】C

【解析】试题NH3·H2O是弱电解质,其电离是吸热过程,因此放出的热量小于57.3kJ,故选项C正确。

练习册系列答案
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【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称:__________________________________

(2)检查A装置气密性的操作时___________________________________________

(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、硫酸铵

反应的化学方程式为______________

乙小组

_____

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:_____________________________

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因是_______________________________ 。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果.该药品的名称是____________________________

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