[题目]下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液.白色浊液转化为红褐色沉淀B. AgNO3溶液滴入氯水中.产生白色沉淀.随后淡黄色褪去C. Na放在坩埚里并加热.发生黄色火焰.生成淡黄色固体D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中.产生气泡.随后紫色褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄色褪去

C. Na放在坩埚里并加热，发生黄色火焰，生成淡黄色固体

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

【答案】A

【解析】

A.Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浊液转化为红褐色沉淀是沉淀的转化反应，反应过程中无化合价升降，故A选；

B.氯水中有氯分子，所以氯水呈淡黄色，氯水中有氯离子，滴入硝酸银生成氯化银白色沉淀，由于Cl2+H2OHCl+HClO，消耗了Cl-，平衡右移，使Cl2不断和水反应，最后溶液的淡黄色会褪去，氯气和水的反应是氧化还原反应，故B不选；

C.钠和氧气反应生成过氧化钠，有化合价变化，是氧化还原反应，故C不选；

D.草酸和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，高锰酸钾转化为Mn2+，溶液的紫色褪去，发生了氧化还原反应，故D不选；

故选A。

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⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。

a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO2和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。

① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。

② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。

【题目】已知氟化氢气体中有平衡系：

①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（）

A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1

C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

【题目】常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中：

C. 为 4 的NaHA溶液中：

D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中：

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：____。

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

②装置B的作用是____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是___。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为___mol·L－1。