题目内容

【题目】下列叙述中正确的是(
A.某ⅡA族元素的原子序数为a,则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
B.除短周期外,其他周期均有32种元素
C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【答案】C
【解析】解:A.短周期时,ⅡA族元素的原子序数为a,则ⅢA族元素的原子序数为a+1,故A错误; B.第四、五周期有18种元素,第六周期有32种元素,故B错误;
C.He及ⅡA族元素、某些过渡元素的原子最外层有2个电子,He为非金属,则原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素,故C正确;
D.碱金属元素是指ⅠA族中除H外的所有元素,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置

现象

电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色

(1)甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:

(2)乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_ [CuCl4]2_(黄色) ΔH>0。据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2_(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2_浓度增大的原因:

(3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。

装置

现象

电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;U型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ,否定乙的依据是

(4)丙继续查阅资料:

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]_,[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验:

a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

a的目的是

写出b中生成[CuCl2]_的离子方程式:

补充c中必要的操作及现象:

丙据此得出结论:电解时阴极附近生成[CuCl2]_是导致溶液变绿的原因。

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