Question

【题目】下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为______________；

⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

Answer 1

【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 直线形 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 剧烈燃烧，大量白烟，瓶壁附着有黑色物质 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式得：n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g。

【解析】根据反应的实验现象、应用以及有关物质的性质、元素含量，结合转化关系图分析解答。

A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，所以C是铝，B是铁，H是氧化铝，因此A是氧气。②I是一种常见的温室气体，则I是CO2，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%，这说明E是镁，F是氧化镁，D是C，MgO中Mg的含量恰好是60%。根据转化关系图可知G是氧化铁。

⑴根据以上分析可知①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑵化合物CO2的电子式为，它的空间结构是直线形；⑶铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，偏铝酸钠与足量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；⑷镁在CO2中燃烧观察到的现象是剧烈燃烧，大量白烟，瓶壁附着有黑色物质；⑸1.6g氧化铁的物质的量是 n(Fe2O3)=0.01mol，溶于盐酸，得到的溶液中铁离子的物质的量是0.02mol，与铜粉完全反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，依据离子方程式得：n(Cu)=0.01mol，所以m(Cu)=0.01mol×64g/mol＝0.64g。