题目内容
【题目】按要求完成下列各题:
(1)KOH的电子式:___,CH(CH3)3的名称为:______.
(2)有五种物质:①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2,其中弱电解质是___(填序号,下同),非电解质是___.
(3)钠与水反应的化学方程式为:____________.
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:__________________.
【答案】 2﹣甲基丙烷 ② ⑤ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O
【解析】(1)氢氧化钾是离子化合物,其电子式为,CH(CH3)3的最长碳链为3个,名称为2﹣甲基丙烷;
(2)①Cu是金属单质能导电,但单质既不是电解质也不是非电解质;②H2CO3是弱酸,是弱电解质;③BaSO4是盐,属于强电解质;④盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,混合物既不是于电解质也不是非电解质;⑤SO2的水溶液能导电,但属于非电解质;故其中弱电解质有②,非电解质有⑤;
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
FeSO4溶液在酸性条件下被NaClO氧化生成铁盐溶液,其离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O。
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。请完成下列填空:
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、(1)滴定达到终点的标志是是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后2位)。
(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作,然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
II、硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-,写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
Ⅲ、某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw