题目内容
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物.如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS═Na2Sx,下列叙述错误的是( )
A、该电池的负极材料是钠 |
B、陶瓷材料的作用是导电(电解质)兼隔膜 |
C、当电池中转移1.204×1024个电子时,消耗钠的物质的量为2mol |
D、外电路中电子的移动方向是:S→Na |
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:根据电池反应知,钠失电子作负极,正极上S得电子发生还原反应,负极反应为2Na-2e-=2Na+,正极反应为xS+2e-=Sx2-,电子从负极流向正极,再结合钠和转移电子之间的关系式计算.
解答:
解:A.根据电池反应知,钠元素化合价由0价变为+1价,则钠失电子作负极,故A正确;
B.熔融状态下,Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电,且钠易和硫反应,所以它起到隔离作用,则陶瓷材料的作用是导电(电解质)兼隔膜,故B正确;
C.每一个Na原子失去1个电子生成钠离子,所以当电池中转移1.204×1024个电子时,消耗钠的物质的量为2mol,故C正确;
D.根据元素化合价变化知,钠作负极、S所在电极为之间,则外电路中电子的移动方向是:Na→S,故D错误;
故选D.
B.熔融状态下,Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电,且钠易和硫反应,所以它起到隔离作用,则陶瓷材料的作用是导电(电解质)兼隔膜,故B正确;
C.每一个Na原子失去1个电子生成钠离子,所以当电池中转移1.204×1024个电子时,消耗钠的物质的量为2mol,故C正确;
D.根据元素化合价变化知,钠作负极、S所在电极为之间,则外电路中电子的移动方向是:Na→S,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了化学电源新型电池,根据元素化合价变化确定正负极,知道陶瓷的作用,难点是正极电极反应式书写,题目难度中等.
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A、FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+═Fe2++H2O |
B、NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
C、等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
D、将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
下列说法正确的是( )
A、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 |
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D、天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
分子式为C9H1002,能与NaHC03溶液反应放出C02气体,且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)( )
A、3 种 |
B、4 种 |
C、5 种 |
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下列每组中的两种互为同素异形体的是( )
A、金刚石与石墨 |
B、CH4与CH3CH3 |
C、正丁烷与异丁烷 |
D、12C与14C |
等物质的量的下列物质完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是( )
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D、CH3COOH |
设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(已知相对原子质量H:1、O:16)( )
A、0.1mol/L AlCl3溶液中Al3+浓度为0.1mol/L |
B、常温常压下,18g H2O中含有的原子总数为3NA |
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D、常温常压下,2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A、1mol Na与乙醇完全反应,失去2NA电子 |
B、常温常压下,16g CH4含有10NA个电子 |
C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
D、标准状况下,22.4L苯含有NA个苯分子 |