题目内容
下列每组中的两种互为同素异形体的是（ ）
| A、金刚石与石墨 |
| B、CH4与CH3CH3 |
| C、正丁烷与异丁烷 |
| D、12C与14C |
考点：同素异形体
专题：原子组成与结构专题
分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
解答：
解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
A．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A正确；
B．CH4和CH3CH3都是化合物，不是单质，故B错误；
C．正丁烷与异丁烷都是化合物，不是单质，故C错误；
D．12C与14C是碳元素的不同核素，不是单质，故D错误；
故选A．
A．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A正确；
B．CH4和CH3CH3都是化合物，不是单质，故B错误；
C．正丁烷与异丁烷都是化合物，不是单质，故C错误；
D．12C与14C是碳元素的不同核素，不是单质，故D错误；
故选A．
点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4中c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| B、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、25℃时，pH=11的氨水和pH=3的硫酸等体积混合：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、室温下，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性，混合溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
室温下浓度为0.01mol/L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c（H+）=0.001mol/L，HB的电离度为0.1%，HC的c（OH-）=1×10-12mol/L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（ ）
| A、NaA＞NaB＞NaC |
| B、NaB＞NaA＞NaC |
| C、NaB＞NaC＞NaA |
| D、NaC＞NaA＞NaB |
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，下列叙述错误的是（ ）| A、该电池的负极材料是钠 |
| B、陶瓷材料的作用是导电（电解质）兼隔膜 |
| C、当电池中转移1.204×1024个电子时，消耗钠的物质的量为2mol |
| D、外电路中电子的移动方向是：S→Na |
从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I-+Cl2═2Cl-+I2，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、I-具有氧化性 |
| C、1mol氯气转移了1mol电子 |
| D、Cl2是还原剂 |
已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ）
| A、H2b-8+mROb |
| B、H2b-8-mROb |
| C、H8-m-2bROb |
| D、Hm+8+2bROb |
下列各组离子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+、K+、 | ||
B、
| ||
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- | ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe2+ |