题目内容
下列说法正确的是
| A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>① |
B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka |
D
解析试题分析：A、常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②，错误；B、由题给图像可知，常温下pH=4．5的醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，错误；C、向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正确；D、25°C时，HCN溶液的电离平衡常数Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常数K=[OH—][HCN]/[CN—]，则Ka ·K = Kw，错误。
考点：考查溶液中的离子平衡，涉及水的电离、弱电解质的电离、盐类水解、离子方程式正误判断。
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常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[来源:学*科*网] |
| D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )
| A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
| C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
| D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
下列有关说法正确的是
| A．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 |
| B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少 |
| C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0 |
| D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 |
下列说法正确的是( )
| A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小 |
| B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0 |
| C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
| D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) |
| D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7 |
现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是
| A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 |
| B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 |
| C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 |
| D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 |