在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成.则该溶液中( )A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中（　　）

	A．	一定含有SO₄^2-		B．	一定含有Ag⁺
	C．	一定含有SO₄^2-和Ag⁺		D．	可能含有SO₄^2-或Ag⁺

分析溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，原溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺．

解答解：在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为AgCl或BaSO₄^2-，则原溶液中可能含有的离子为SO₄^2-或Ag⁺，
故选D．

点评本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，明确硫酸根离子、氯离子的检验方法为解答关键，注意检验离子的存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

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19．将48g镁条在当空气中完全燃烧，燃烧后的产物全部投入稀盐酸中，充分反应后过滤，得到的固体是C．若得到溶液的体积为2L，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．如果想滤液中滴加NaOH溶液并加热，会观察到什么现象？写出有关反应的离子方程式．[已知：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑]Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H₂O．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是AD（填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大
（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是BC（填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa） B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α_甲的代数式表示，化简为最简式），此时α_甲＞α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

8．可逆反应：2NO₂（g）?2N0（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志
是（　　）
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO
②单位时间内消耗nmolO₂的同时消耗2nmolNO₂
③v正（NO₂）：v正（NO）：v正（O₂）=2：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

15．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1 H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1 Na₂SO₄+2CO₂↑+2 ClO₂↑+2 H₂O，完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是ClO₂．
（2）该反应每产生0.2mol ClO₂，需要消耗草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）12.6 g．
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种）
（4）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，请写出此反应的离子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-．
（5）上述反应产物NaCl中含有离子键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在阳极
（写电极名称）产生．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	钠钾合金比纯钠的熔点高
	B．	鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
	C．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	D．	太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

12．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（　　）

	A．	N溶液无颜色
	B．	M溶液里的两种阳离子为Na+和NH₄⁺
	C．	N溶液滴入BaCl₂溶液无明显现象
	D．	M溶液中通入足量CO₂有白色沉淀生成

9．25℃时，某溶液中含有Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、OH^-、I^-中的几种离子，已知由水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1．向该溶液中缓慢通入一定量的Cl₂后，溶液由无色变为黄色．下列关于该溶液的分析，错误的是（　　）

	A．	pH=1或pH=13
	B．	阴离子肯定没有I ^-，不能确定有无HCO₃^-
	C．	阳离子肯定没有Fe³⁺，不能确定有无Na⁺
	D．	溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

10．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	水分子的结构式：		B．	氯化钠的电子式：
	C．	氯气的比例模型：		D．	硫原子的结构示意图：