题目内容

19．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

分析 A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物；
B、分散质微粒直径在1-100nm，在分散剂中形成的分散系为胶体，分散质小于1nm形成的分散系为溶液；
C、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液；

解答 A、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B、稀豆浆、鸡蛋清溶液均为胶体，氯化铁溶液是溶液不是胶体，故B错误；
C、常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，烧碱、冰醋酸为电解质，甲苯为非电解质，故C错误；
D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，故均为混合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，注意物质组成和概念的实质理解应用，难度不大．

练习册系列答案
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9．现有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）
A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸
10．某种香料可通过原料A制得，其合成路线如图所示：
已知：①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
② 可写成
完成下列填空：
（1）A的结构简式是，上述合成路线中①属于加成反应；
（2）CH3CH（OH）CH2CHO的化学名称为3-羟基丁醛，写出由C获得香料的化学方程式．
（3）A的同分异构体中符合以下条件的有8种．
①遇FeCl3溶液显色
②能发生加聚反应
③苯环上只有两个互为对位的取代基；
其中有一种同分异构体中不含甲基，其结构简式为．
（4）关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
a．遇浓硝酸显黄色
b．可发生银镜反应
c.1mol该物质最多能与5molH2反应
d．一定条件下能生成高聚物．
7．常温下，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1盐酸的pH=7.5
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．常温下W与H形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
   Y 
 MX   Z
A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物
B．X的最高价氧化物不与任何酸反应
C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键
D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的
11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．非金属性：Cl＞Si
BC2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有
SO42-
D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D
8．（双项）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
B．由CH3COOH与CH3COONa组成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②
9．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2．

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