题目内容
【题目】某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；
（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；
（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
【答案】 分液漏斗 检查装置的气密性 NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 B 干燥N2，吸收未反应的NH3； C
【解析】（1）滴加液体的仪器为分液漏斗；涉及到气体的实验，都要检查装置的气密性。
（2）氧化钙能与氨水中的水反应，该反应为放热反应，从而使氨气逸出生。
（3）黑色的氧化铜变为红色，说明生成铜，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据质量守恒定律写出反应的化学方程式。
（4）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，浓硫酸能和碱性气体反应。
（5）N2的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，要得到干燥的N2，不能用排水法收集，由此选择收集装置。
（1）仪器A为滴加液体的仪器，名称是分液漏斗；实验前先将仪器按图连接好，检查装置的气密性，然后再开始实验；正确答案：分液漏斗；检查装置的气密性。
（2）氧化钙能与氨水中的水反应，该反应为放热反应，从而使氨气逸出；正确答案：NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出。
（3）加热的硬质试管内黑色的CuO粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2，该反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，这个反应说明氨气能将氧化铜还原为单质铜，说明氨气具有还原性；正确答案：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；B。
（4）浓硫酸具有吸水性，能作为干燥剂，所以能干燥N2，浓硫酸能和碱性气体反应，所以能吸收多余的氨气；正确答案：干燥N2，吸收未反应的NH3。
（5）因为N2的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥的N2，也不能用排水法收集，所以用气囊收集；正确选项C。
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