题目内容
【题目】将3mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3 ， 此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol×30%=0.9mol，
3O2 | 2O3 | |
n（始） | 3 | 0 |
n（变） | 0.9 | 0.6 |
n（平） | 2.1 | 0.6 |
O2的起始浓度为 
，O2的平衡浓度为 
，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为 
，
A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A不符合题意；
B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B不符合题意；
C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C符合题意；
D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D不符合题意．
故答案为：C．
根据反应转化率计算氧气和臭氧的物质的量浓度，然后结合反应方程式进行判断即可.
小学课时特训系列答案
【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；
（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。
A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n（CO）/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。
（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。
②由M点到N点改变的外界条件是_________。
A、降低温度 B、增大压强
C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO
（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。
【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
A | B | C | D | |
实验方案 |
|
|
|
|
实验目的 | 探究温度对平衡的影响 | 比较HCl、H2CO2和 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
