[题目]粗硅中含有铁和锡(Sn)等杂质.粗硅与氯气反应可生成SiCl4.SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅.实验室用下列装置模拟制备SiCl4.已知:SiCl4的熔点是-70℃.沸点是57.6℃.易与水反应,Sn Cl4的熔点是-33℃.沸点是114℃回答下列问题:(1)仪器a的名称是 ,装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是 .(2)装置C中盛放的试剂是 .作用是 ,玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；Sn Cl4的熔点是-33℃，沸点是114℃

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。

（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。

（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。

（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。

（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。

【答案】分液漏斗 MnO2+ 4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+ Cl2↑ 浓硫酸干燥氯气调节装置内外压强平衡冷凝并收集SiCl4 吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中蒸馏

【解析】

制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可，以此解答。

（1）依据仪器a形状可知a为：分液漏斗；装置A烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，方程式为：MnO2+ 4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+ Cl2↑；

（2）生成的氯气中混有水蒸气，需要通过浓硫酸除去，装置C中盛放的试剂是浓硫酸；作用是干燥氯气；玻璃管b的作用是调节装置内外压强平衡；

（3）D中氯气和粗硅反应生成SiCl4气体，装置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；

（4）氯气有毒需要除去多余的氯气，同时也要避免空气中的水蒸气进入装置中，则装置F中碱石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入E的烧瓶中；

（5）已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；SnCl4的熔点是-33℃，沸点是114℃，三种沸点差别很大，可以用蒸馏的方法进行提纯。

练习册系列答案

相关题目

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6NA

B.0.1 mol羟基中所含有的电子数为NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、 HS-和H2S的微粒数之和为0.1NA

D.在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10NA则有424g氯气生成

【题目】西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）的化学名称是__________。

（2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。

（3）生成的化学方程式为_________________________________。

（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。

（5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。

【题目】在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是

选项	甲	乙	条件
A	1L0.4 mol·L－1氨水	含0.12molAlCl3的AlCl3溶液	常温常压
B	0.9g Al	50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液	常温
C	2.24L SO2	含0.1molNaOH的NaOH溶液	标准状况
D	1mL Cl2	5mL H2O	常温、避光

A.AB.BC.CD.D

【题目】一定质量的某铁的氧化物FexOy与100mL 0.1 mol·L－1 稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。下列说法正确的是

A.x=2、y=3B.Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色

C.V1=V2D.V1和V2的体积不能确定

【题目】某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

①步骤③中玻璃棒的作用是__；

②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。

③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。

A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。

（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 常温常压下，氖气所含有的原子数目为

B. 铁粉与盐酸完全反应转移电子的数目为

C. 标准状况下，和混合体系中含有的硫原子数目为

D. 常温常压下的乙烯（）和丙烯（）混合气体中含有的原子数为

【题目】下列说法正确的是（）

A. 是一元羧酸，对应的酸根是

B. 不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C. 葡萄糖溶液中加入新制悬浊液可看到有砖红色沉淀生成

D. 纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

【题目】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

试题分类