题目内容
【题目】在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是
选项 | 甲 | 乙 | 条件 |
A | 1L0.4 mol·L－1氨水 | 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 | 常温常压 |
B | 0.9g Al | 50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液 | 常温 |
C | 2.24L SO2 | 含0.1molNaOH的NaOH溶液 | 标准状况 |
D | 1mL Cl2 | 5mL H2O | 常温、避光 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 根据反应AlCl3+ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，1L0.4 mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反应时，AlCl3不足，甲物质不能完全反应，故A错误；
B. 18.4 mol·L－1H2SO4溶液是浓硫酸，常温下Al在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故B错误；
C. 标准状况2.24L SO2的物质的量为
=0.1mol，根据反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反应，故C正确；
D. 1体积水可以溶解2体积氯气，D项水过量，故D错误；
正确答案是C。
【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）
序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
B | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 石灰水 | 过滤 |
C |
| 碳酸钠溶液 | 洗气 |
D | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
