Question

1．一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10-3

下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应正反应为放热反应
• B． 607K时该反应的平衡常数为2.50×10^-3
• C． 容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
• D． 容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

Answer 1

分析 A、很据三行式计算607K时的平衡常数，结合温度变化和化学平衡常数之间的关系确定反应的吸放热情况；
B、根据三行式计算平衡常数的大小；
C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍；
D、根据浓度对平衡移动的影响来判断平衡的而移动方向．

解答 解：A、CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
初始量：0.11       0.41      0      0
变化量：0.01        0.01     0.01    0.01
平衡量：0.1        0.4       0.01     0.01
反应前后系数和相等，所以此时K=$\frac{[COS][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}S]}$=$\frac{0.01×0.01}{0.1×0.4}$=0.0025＜6.74×10^-3，温度升高，K增大，所以反应是吸热的过程，故A错误；
B、607K时该反应的平衡常数为2.50×10^-3，故B正确；
C、根据前两组实验，体积不变，初始投料增加1倍，则达到平衡时各物质的物质的量加倍，Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol，故C正确；
D、容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故D错误．
故选BC．

点评 本题涉及化学平衡的计算以及化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．