题目内容

13.向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出].乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是(  )
A.若t1=15 s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a kJ•mol-1

分析 t1时△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,△c(C)=0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,则t4~t5阶段应为减小压强,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则反应方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g),t5时反应速率均增大,且平衡发生移动,应是升高温度,t1时是改变物质的浓度,而t5~t6阶段容器内A的物质的量减少了0.06 mol,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应.
A.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(A);
B.由上述分析可知,t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强;
C.由方程式可知△c(B)=$\frac{1}{3}$△c(A),进而计算B的起始浓度,根据A的起始浓度、起始物质的量计算容器体积,再根据n=cV计算B的起始物质的量;
D.由上述分析可知,正反应为吸热反应,注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式.

解答 解:t1时△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,△c(C)=0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,则t4~t5阶段应为减小压强,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则反应方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g),t5时反应速率均增大,且平衡发生移动,应是升高温度,t1时是改变物质的浓度,而t5~t6阶段容器内A的物质的量减少了0.06 mol,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应.
A.t0~t1阶段△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,若t1=15 s,则t0~t1阶段v(A)=$\frac{0.09mol/L}{15s}$=0.006 mol•L-1•s-1,故A错误;
B.由上述分析可知,t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强,故B正确;
C.由方程式可知△c(B)=$\frac{1}{3}$△c(A)=0.03mol/L,B的起始浓度为(0.05-0.03)mol/L=0.02mol/L,容器的体积为$\frac{0.3mol}{0.15mol/L}$=2L,所以起始时B的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol,故C错误;
D.正反应为吸热反应,0.06 molA反应吸收热量为a kJ,则3mol反应吸收热量为50akJ,故热化学方程式为:3A(g)?B(g)+2C(g)△H=+50a kJ•mol-1,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、速率-时间图象等,关键是分析各阶段改变条件,是对学生综合能力的考查,难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网