题目内容
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（ ）
| A、原混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol |
| B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D、H2SO4浓度为4mol?L-1 |
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B．铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C．铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；
D．根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B．铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C．铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；
D．根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
解答：
解：A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=
=0.2mol，故A错误；
B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D、反应消耗22.4g铁，也就是
=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是
=4mol/L，故D正确，
故选A．
| 11.2g |
| 56g/mol |
B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D、反应消耗22.4g铁，也就是
| 22.4 |
| 56 |
| 0.4 |
| 0.1 |
故选A．
点评：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用．
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下列表达正确的是（ ）
| A、常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L-1 CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
| C、x mol Cl2溶于水得到1L溶液，则c（Cl-）+c（HClO）=2x mol?L-1 |
| D、常温下，0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
| A、1：2混合的PbO2、Pb3O4 |
| B、1：1混合的Pb3O4、PbO |
| C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D、4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是（ ）
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
a 12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
d 常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
e 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
f 17g H2O2中含有的电子数为9NA
g 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
h 常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
| A、a c f h |
| B、a c e g |
| C、a c e f h |
| D、b d g |
由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．若（ ）| A、X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 |
| B、A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 |
| C、X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2 |
| D、D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是（ ）
| A、K2S |
| B、NaF |
| C、CaF2 |
| D、Na2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
| C、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O |
下列有机物命名正确的是（ ）
| A、1，3，4-三甲苯 |
| B、2-甲基丙烷 |
| C、1-甲基-1-丙醇 |
| D、2-甲基-3-丁炔 |