题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O |
| C、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| D、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
B．四氧化三铁与稀盐酸反应生成铁离子和亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒．
B．四氧化三铁与稀盐酸反应生成铁离子和亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A．碳酸钙溶于醋酸，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．Fe3O4溶液稀盐酸，反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．烧碱溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液，反应生成铁离子和水，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++4H2O，故D错误；
故选C．
B．Fe3O4溶液稀盐酸，反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．烧碱溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液，反应生成铁离子和水，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++4H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
硅是带来人类文明的重要元素之一，下列有关说法错误的是（ ）
| A、水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品 |
| B、水玻璃是建筑行业经常使用的一种黏合剂 |
| C、刚玉、水晶、石英的主要成分是二氧化硅 |
| D、晶体硅是一种重要的半导体材料 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（ ）
| A、原混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol |
| B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D、H2SO4浓度为4mol?L-1 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | ||
B、常温下，
| ||
| C、水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br- | ||
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O |
| D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+2H2O |
在密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.200mol/L；c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、实验②平衡时B的转化率为60% |
| B、反应A（g）+2B（g）?C（g）的△H＞0 |
| C、若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| D、减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060mol/L |