题目内容

以下说法正确的是（   ）
A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)
D
A项：酸溶液稀释酸性减弱，H+浓度增大减小；B项：碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性，但不可能呈中性；C项：增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小
练习册系列答案
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室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（     ）
A．1.0×10-7 mol?L-1B．1.0×10-6 mol?L-1
C．1.0×10-2 mol?L-1D．1.0×10-12 mol?L-1
将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
（1）溶液中溶质的物质的量
（2）溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为电能
C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（12分）（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b=             ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= ，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）
下列叙述中正确的是
A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
下列叙述正确的是  （          ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是  （  ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
下列说法不正确的是（    ）
A．乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生
B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小
C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
D．将煤制成水煤气提高煤的利用率

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