题目内容
【题目】有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
甲 乙
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率：乙>甲
D．甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu
【答案】B
【解析】甲装置中的两种金属未用导线连接，所以不能构成原电池。乙装置符合原电池的构成条件，构成了原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属腐蚀速率较快，原电池放电时，阳离子向正极移动。A项，甲、乙装置中锌都失去电子转化成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A项正确。B项，甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌附近有气泡产生，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B项错误。C项，甲装置不能构成原电池，乙装置能构成原电池，反应速率：乙>甲，故C项正确。D项，甲装置中氢离子在锌附近得电子发生还原反应，乙装置中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲装置中H+移向Zn，乙装置中H+移向Cu，故D项正确。
【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。
（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。
（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 用方程式解释原因 |
打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管最终可以看到③_______________ | ④______________ |
（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
