[题目]海水提溴的过程不包括( )A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海水提溴的过程不包括（）

A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧

【答案】D

【解析】

海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气氧化溴离子得到单质溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后，再利用氯气将HBr氧化成溴，最后蒸馏（或萃取分液）提取获得Br2，过程中不包含灼烧，

答案选D。

练习册系列答案

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甲乙

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回答下列问题：
（1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填字母）． a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
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（3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2 ．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为．

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D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

实验编号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是．
乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：

实验编号	10%硫酸的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	﹣
Ⅱ	2	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2	30	﹣
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验．
（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．

【题目】（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

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a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

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