Question

【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。

（1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。

（2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	用方程式解释原因
打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间	洗气瓶B中①__________	②______________
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却	硬质玻璃管最终可以看到③_______________	④______________

（3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 有白色沉淀生成 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 有红棕色固体物质生成 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ F D F中品红溶液褪色

【解析】（1）硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。M中铁元素的质量分数为70%，氧占30%，Fe：O==2：3，化学式Fe2O3；

（2）硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。发生了氧化还原反应，则两种非金属氧化物为SO2和SO3，打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间洗气瓶B中会出现白色沉淀， SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ，A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，硬质玻璃管中最终可以看到有红棕色固体， 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+ SO3↑ ；

（3）①验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N为SO2，SO2能使品红溶液褪色，SO2是污染性气体，最后要用NaOH溶液吸收，装置为FD；验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N（SO2）,F中品红溶液褪色.