题目内容
【题目】（16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
【答案】（16分，标注的为1分，其余每空2分）（1）Al（OH）3+OH-=〔Al (OH)4〕-
（2）
（1分）
（3）酸（1分） Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （5）HCl>H2S （6）S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=－4QkJ/mol
【解析】试题分析：（1）由于W和X是同一周期的金属元素，而W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W是钠，X是Al，则该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=〔Al (OH)4〕-。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，由于也和钠属于同一周期，所以Y是S，硫化钠是含有离子键的离子化合物，其化合物的电子式为
。
（3）硝酸铝属于强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+。
（4）Z的原子序数大于Y的，且和Y属于同一周期的非金属，所以Z是Cl。因此Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl。
（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性强弱顺序是HCl>H2S。
（6）由于电子层数越多，比较一般越大。又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+。
（7）Z的最高价氧化物是Cl2O7，溶于水生成高氯酸。由于0.25 mol该物质与一定量水混合放出QkJ的热量，所以反应的热化学方程式是Cl2O7(1)+H2O(1) = 2HClO4(aq) ΔH=－4QkJ/mol。
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案
【题目】下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：
14Si | 15P | 16S | 17Cl | |
单质与H2 | 高温 | 磷蒸气与 | 加热 | 光照或点燃 |
最高价氧化 | H4SiO4 | H3PO4[ | H2SO4 | HClO4 |
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。(写化学式)
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 （增强或减弱）
（3）写出下列物质电子式K2S PCl3
【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。
②下列有关说法正确的_____________。
a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态
d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为____________。
(2)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有________种。
(3)Na+和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。
(4)①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
HClO4的结构简式为_________，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为________，HClO2中含有的共价键类型为__________。以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为______________。
②氢卤酸（HX）的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为_________，影响ΔH2递变的因素为______________。
(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为________g·cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。