题目内容
【题目】
a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气；a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物；d,e两种元素组成de3型化合物.
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物的电子式_________（写出一种即可）
（2）b的常见氢化物的空间构型是_________:b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是_____（填化学式）。
（3）写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________（写化学式）。
（4）be3和含有ec2－离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体，写出其离子方程式________.
（5）常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.
（6）由上述元素所形成的常见物质 X、Y、Z、W、M、N 有如下转化关系：
①X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________
②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________。
【答案】 
三角锥形 H2O HClO、O3、H2O2 NCl3+6ClO2-+3H2O= 6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH- 10-4：1 Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 铝箔熔化但不滴落
【解析】本题考查选修三《物质结构与性质》，（1）a元素组成一种粒子不含电子，即a为H，b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐，则b为N，d的单质能与酸、碱反应均生成氢气，b为Al，a，b，d三种元素能与c元素形成常见的化合物，推出c为O，d，e两种元素组成de3型化合物，则e为Cl，（1）既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是H2O2和N2H4，其电子式分别是：、 ；（2）N常见氢化物是NH3，N是sp3杂化，空间构型为三角锥形；形成的氢化物分别是NH3、H2O，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性:O>N，即H2O的稳定性强于NH3；（3）具有漂白性的物质是H2O2、O3、HClO；（4）be3为NCl3，ec2为ClO2，一种碱性气体，此气体为NH3，即离子反应方程式为NCl3+6ClO2－+3H2O= 6ClO2↑+NH3↑+3Cl－+3OH－ ；（5）甲为HNO3，乙为NH4NO3，HNO3溶液中水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－9mol·L－1，NH4NO3溶液中c(H＋)=10－5，两者比值为10－9：10－5=1:104；（6）W为仅含非金属元素的盐，即W为铵盐，N为金属单质，则N为Al，因此此反应是可溶性铝盐和氨水的反应，Z为Al(OH)3，M为Al2O3，①发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；②因为氧化铝的熔点高于铝，现象是只熔化而不滴落。
