Question

【题目】下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
单质与H2 反应的条件	高温	磷蒸气与 H2能反应	加热	光照或点燃 时发生爆炸
最高价氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4[ 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。(写化学式)

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 （增强或减弱）

（3）写出下列物质电子式K2S PCl3

Answer 1

【答案】（1）SiH4 HCl （2）增强 （3）K2S，PCl3电子式

【解析】试题分析：（1）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，其氢化物的还原性越弱，非金属性强弱关系为Si<P<S<Cl，所以形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl；

（2）四种元素的最高价氧化物的水化物的酸性非金属性随着元素原子序数的递增逐渐增强，说明四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强；

（3）K2S的电子式，PCl3的电子式。