题目内容
15．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（ ）| A． | pH增加 | B． | CH3COOH电离程度增大 | ||
| C． | 导电能力减弱 | D． | c（OH-） 减小 |
分析 CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．
解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；
B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH-）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH-）增大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器．在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（ ）
| A． | 烯烃 | B． | 炔烃 | C． | 烷烃 | D． | 芳香烃 |
3．下列说法正确的是[（ ）]．
| A． | 某温度时，1LpH=6的水溶液，含10-6mol OH-离子 | |
| B． | 含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1 mol | |
| C． | V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3 mol | |
| D． | 电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol |
10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（298K） |
| 硼酸 | K=5.7×10-10 |
| 碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| 醋酸 | K=1.75×10-5 |
| A． | 硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生 | |
| B． | 醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生 | |
| C． | 相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者 | |
| D． | 相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等 |
7．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水褪色 | |
| B． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 乙烯在空气中燃烧 | |
| D． | 还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯 |
4．下列各组物质中只用水就能鉴别的是（ ）
| A． | 苯、乙酸、四氯化碳 | B． | 乙醇、乙醛、乙酸 | ||
| C． | 乙醛、乙二醇、硝基苯 | D． | 苯酚、乙醇、甘油 |