下列说法正确的是( )A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．含有离子键的化合物就是离子化合物D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有金属元素的化合物一定是离子化合物
	B．	含有共价键的化合物就是共价化合物
	C．	含有离子键的化合物就是离子化合物
	D．	多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

分析 A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键．

解答解：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键，如氨基酸中含有C-C非极性键，故D错误；
故选C．

点评本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析判断即可，题目难度不大．

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	A．	a原子的最外电子层上有8个电子
	B．	c的最高价氧化物对应水化物为强酸
	C．	d的原子半径比c的原子半径大
	D．	b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定

2．第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同．
（1）核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）NCl₃中心原子杂化方式为sp³杂化，NCl₃的空间构型为三角锥形．
（4）在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，AlN属于原子晶体．
（5）设NaCl的摩尔质量为M_r g•mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

19．

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解．
（1）无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，
Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce³⁺+1H₂O₂+6H₂O→2Ce（OH）₄↓+6H⁺
（3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂_；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未改变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；实验②平衡时B的转化率为40%；该反应是吸热反应，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动；
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：v_B=0.014mol（L•min）^-1．

6．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：

据此，可判断1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（　　）

16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
	B．	二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
	C．	甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
	D．	油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

3．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是不同分子中含H原子个数相等；分子组成上相差1个或若干个“CO₂”基团．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）C₂H₄O₂，并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式：CH₃COOH，HCOOCH₃．

20．下列物质溶于水中不能形成电解质溶液的是（　　）

Na₂O₂

NO₂

CH₃COOH

CH₃CH₂OH

2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
（3）装置B的作用贮存多余气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是（填字母）d
a．水    b．酸性KMnO₄溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO₃溶液
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同，C中是由于SO₂与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

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