Question

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是

A. X是电源的正极

B. 电解过程中K+向b极移动

C. b极上发生的电极反应为：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据原理图，a极有氢氧化钾生成，a极是阴极，电极反应是2H2O+2e-=H2+2OH-；b是阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+。

A、根据原理图，a极有氢氧化钾生成，a极是阴极，则X为电源负极，A错误；

B、电解过程中阳离子移向阴极，K+向a极移动，故B错误；

C、a、b极上发生的电极反应分别为4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，b极区附近发生反应2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O，故C错误；

D、a、b极上发生的电极反应分别为4H2O＋4e－＝4OH－＋2H2↑、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，理论上，两电极放出的气体的物质的量之比为2︰1，故D正确。