Question

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

（4）实验数据如表：

①请填写下表中的空白：

	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	_____
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

Answer 1

【答案】环形玻璃棒 H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H= C 3.4℃

【解析】

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃棒

（2）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；
（4）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；
②根据Q=mc△T计算反应放出的热量。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃棒。答案：环形玻璃棒；

（2）强酸、强碱的中和热为57.3kJ/mol,中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJmol1,答案：H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=；
（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；答案选C；
（4）①先4次温度差分别为：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值3.4℃；
②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=；