题目内容
【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B为气体，能使品红溶液褪色；C为正盐，D为重要的调味剂，E为一种红色的金属氧化物，M的摩尔质量为34gmol-1，它的水溶液常作医用消毒液。
（1）E的化学式________________________。
（2）N的电子式为________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
【答案】Cu2O 
SO2+H2O2=H2SO4 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
【解析】
根据物质的特殊性质进行正向和逆向的推断反应过程；根据氧化还原反应的概念进行配平书写化学或离子反应方程式。
根据提示可知，其中B为气体，能使品红溶液褪色，则B是SO2， D为重要的调味剂，则D是NaCl，电解NaCl水溶液得到NaOH，则N是NaOH，NaOH和SO2反应生成的正盐是Na2SO3，则C是Na2SO3，E为一种红色的金属氧化物，则E是Cu2O，M的摩尔质量为34gmol-1，它的水溶液常作医用消毒液，则M是H2O2，反应①即为双氧水与二氧化硫反应生成硫酸，方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与Cu2O在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应②是硫酸铜与氯化钠、亚硫酸钠反应生成氯化亚铜，离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+，
故答案为：Cu2O；
；SO2+H2O2=H2SO4；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；
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【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量
N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________．
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol1_(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。
