题目内容
【题目】几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
据表中信息判断。下列有关叙述中,正确的是
A.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
B.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较: Q的氢化物大于T的氢化物
D.L与T形成的二元化合物,溶于水生成强碱
【答案】A
【解析】
根据表格中的化合价,可以推断出L、M、Q、R、T最外层电子数为2、3、6、7、6。由原子半径的数据可知,L、M、Q、R为同周期元素,所有元素都在短周期,可以推断L、M、Q、R都在第三周期,分别为Mg、Al、S、Cl,T在第二周期,为O元素。
A.Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物能和强酸强碱反应,前者生成Al3+,后者生成AlO2-,产物不同,A正确;
B.根据元素周期律,Mg比Al活泼,Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时, Mg的单质反应更剧烈,B错误;
C.S、O两元素的非金属性:S<O ,非金属性越弱,气态氢化物的稳定性越弱,故稳定性H2S<H2O,C错误;
D.Mg和O元素形成的二元化台物为MgO,难溶于水,也不与水反应, D错误;
故选A。
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【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式_______________________________________.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ.
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:
途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1
途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1
2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均为正值)
请回答下列问题:
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
②在C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量.
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________.
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________kJ·mol1_(结果保留一位小数)。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________。