题目内容
【题目】下列离子方程式中书写正确的是
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B. Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O
C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2O
D. 将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2
【答案】C
【解析】
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A错误；
B. Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，C正确；
D. 将铁粉与水蒸气共热生成四氧化三铁和氢气，D错误；
答案选C。
【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：① 几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 | 9.6 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 | 11 |
② 温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）已知：25℃、101kpa时，
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol
“浸出”过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为___________________________。
（2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）____________________________________________，需要调节的pH的范围是_________________；所加的试剂X是_________ (填以下物质序号)。
A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。
请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。
（3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式____________。
阴离子 Ksp 阳离子 | CO32－ | F－ | OH－ |
Ca2+ | 5.0×10－9 | 1.5×10－10 | 4.7×10－6 |
Mg2+ | 3.8×10－6 | 7.4×10－11 | 5.6×10－12 |
Mn2+ | 2.2×10－11 | 5.3×10－3 | 2.1×10－13 |
（4）采用“系列操作”中需要“趁热过滤”，其目的是_______________________________。
（5）以MnSO4溶液为原料，采用电解的方法可制备高纯度的MnO2，则电解池阳极的电极反应方程式为___________________________________________________________。
