题目内容
12．对于一定体积和条件下的可逆反应：N2+3H2?2NH3，能说明反应已达平衡状态的是（ ）| A． | 百分组成 NH3%=N2% | B． | 气体的密度不变 | ||
| C． | 压强不变 | D． | c（H2）：c（N2）：c（NH3）=3：1：2 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、百分组成不变，而不是 NH3%=N2%，故A错误；
B、体积不变，反应体系都是气体，所以密度始终不变，故B错误；
C、压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，H2、N2、NH3的物质的量之比可能为3：1：2，也可能不是3：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行 | |
| B． | Z元素在①③反应中均被氧化 | |
| C． | 氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
20．下列吸热反应可能是自发进行的是（ ）
| A． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） | B． | （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（g）+NH3（g） | ||
| C． | 2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g） | D． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe |
7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H10O5 | |
| B． | 分子中含有3种官能团 | |
| C． | 可发生加成和取代反应 | |
| D． | 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 |
17．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2?2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）
| A． | υ（N2）=0.25mol/（L•min） | B． | υ（H2）=0.75mol/（L•min） | ||
| C． | υ（NH3）=1mol/（L•min） | D． | υ（NH3）=0.5mol/（L•min） |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3的摩尔质量为17g | |
| B． | 48gO3含有的臭氧分子数为6.02×1023 | |
| C． | 1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+ | |
| D． | 标准状况下，1molH2O的体积为22.4 L |
1．学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（ ）
| A． | 水银不是银，而是金属汞 | B． | 纯碱不是碱，而是盐 | ||
| C． | 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 | D． | 烧碱不是碱，而是一种常见的盐 |
2．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（ ）
| A． | 原子半径和离子半径均减小 | |
| B． | 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 | |
| C． | 非金属气态氢化物稳定性逐渐增强 | |
| D． | 单质的熔点降低 |