题目内容

12．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面以下
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物放在托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘

分析 A．为防止产生杂质，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
C．萃取剂和原溶剂不能互溶；
D．用托盘天平测量药品时，应该遵循“左物右砝”原则．

解答 解：A．为防止产生杂质，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，否则易产生杂质，故A正确；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能用乙醇作碘水的萃取剂，故C错误；
D．用托盘天平测量药品时，应该遵循“左物右砝”原则，则称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作，明确实验操作原理及操作规范性是解本题关键，易错选项是B，注意温度计位置，注意从实验评价性进行分析解答．

练习册系列答案
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6．下列溶液中物质的量浓度为0.2mol/L的是（　　）
A．将8gNaOH固体溶解于1L水中
B．2gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将1L2mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将4.48LHCl气体溶于水配成1L溶液
3．为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间的变化情况如表：
时间（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
根据题目回答下列问题：
（1）平衡时CO2的转化率是25%．
（2）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2）                    B．容器内压强保持不变
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）               D．容器内密度保持不变
（3）一定能使该反应的反应速率增大的措施有C．
A．及时分离出产物            B．适当降低温度    C．其他条件不变，增大CO2浓度．
20．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（　　）
①盐酸、Na2CO3溶液    
②Cl2、Fe
③CO2、Ca（OH）2溶液     
④NaOH溶液、AlCl3溶液
⑤偏铝酸钠溶液、盐酸     
⑥氯化钙溶液、CO2
⑦钠、氧气．
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4NA
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8NA
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
B．氢氧化钠溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Cl-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH
1．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液的pH（　　）
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断
2．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项XYZ甲乙
ACH2O2H2OCO
BZnFeCl2FeCl2ZnCl2
CMgCO2CO2MgO
DH2SiCl2SiCl4HCl
A．AB．BC．CD．D

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