题目内容
【题目】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于（ ）
A.盐
B.氧化物
C.碱
D.酸
【答案】A
【解析】解：硅酸钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故选A．
A．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；
B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
C．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
III | … | … |
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 
Fe2O3（s）+CO（g）= 
Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A.减少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂．
