题目内容
【题目】下列现象或应用与胶体性质无关的是()。
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘。
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用
D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解
【答案】C
【解析】A是胶体的凝聚,B是胶体的电泳现象,D是胶体的凝聚,之后反应而溶解;泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后,双水解快速产生二氧化碳,起到灭火作用,与胶体性质无关,C错误。
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【题目】Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.(请用化学用语答题)
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6﹣2 | +5﹣3 | ﹣2 | +3 |
(1)R的元素符号为; M在元素周期表中的位置为 .
(2)X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为;所含化学键类型 .
(3)X+ , Y2,M2离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) .
(4)用Cu单质作阳极,石墨作阴极,X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解,写出阳极的电极反应式 .
Ⅱ如图转化关系A B
C,若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为 .
【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验.
(1)研究盐酸被MnO2氧化.
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性. I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是 .
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是 .
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)较低,设计实验(图1)IV进行探究:
将实验 III、IV作对比,得出的结论是;将 i、ii作对比,得出的结论是 .
④用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验 V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是 .
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化. ①烧瓶中放入浓H2SO4 , 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3 , 试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2 .
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
III | … | … |
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 , III的操作是 .
由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关.
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g)=
Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=、CO的平衡转化率=:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 .
A.减少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂.