题目内容
【题目】关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是：
A. 生成1 mol TiC时转移4 mol电子 B. TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 D. Al是还原剂，TiC是氧化产物
【答案】A
【解析】根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，铝是还原剂，氧化铝是氧化产物;碳元素的化合价从0价降低到-4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，故A正确。
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同步拓展阅读系列答案【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
III | … | … |
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．
【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )
序号 | 试剂 | 实验现象 |
|
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 
Fe2O3（s）+CO（g）= 
Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
A.减少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂．
