题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是()
A. 氢化物的沸点:W<X
B. 简单离子半径:X>Y>Z
C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键
D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
【答案】A
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中=1×10-12,则X为氧元素,Y为钠元素,P为过氧化钠;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色的物质和一种黑色的物质,即镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质,则Z为镁元素,W为碳元素。
A. 碳与氢元素形成的化合物包括所有烃类物质,则无法判断W和X的氢化物的沸点高低,故A错误;
B. 具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径:X>Y>Z,故B正确;
C. 过氧化钠中既含有离子键又含有共价键,故C正确;
D.碳元素、氧元素、钠元素三种元素形成的物质的水溶液均显碱性,故D正确;
答案选A。
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【题目】某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因,在 10℃时加热NaHCO3 溶液,并记录 pH 如下:
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到 50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大,故碱性增强,NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“>”或“<”)NaHCO3。
(3)丙、丁同学进行实验如下:
①丙:向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后,观察到前者产生大量白色沉淀,因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。
a.Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水
②丁:将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃,测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。