题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA |
| B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
| D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA |
A
解析试题分析：A． 无论是S2还是S8都是由S原子构成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子数一定为0．2NA。正确。B．二者会发生反应：NH3+HCl= NH4Cl． NH4Cl是固态物质。若混合时物质的量之比为1:1，则反应后无气体。若混合时物质的量的比不是1:1．则混合后的气体体积为反应过量的气体的物质的量所具有的体积，一定小于22．4L。错误。C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，氯元素的化合价从KClO4中的+7→Cl2中的0价，化合价降低了7价，得到了7mol电子，同时产生4molCl2。即每生成4molCl2转移的电子数为7NA．错误。D．在溶液中n(AlCl3)=0．1L×1mol/L=0．1mol．因为Al3+会发生水解反应：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+．每有1个Al3+水解，就会产生3个H+离子。所以含有的阳离子数>0．1NA。错误。
考点：考查阿伏加德罗常数在气体反应、盐的水解构成物质的微粒的计算中的应用的知识。
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键 |
| B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子 |
| C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－ |
| D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子 |
下列化学用语错误的是（ ）
A．羟基电子式 |
| B．乙烯的结构简式CH2CH2 |
| C．乙酸的实验式CH2O |
D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： |
现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为
| A．1 ：1 | B．1 ：2 | C．2 ：1 | D．3 ：2 |
下列叙述正确的是
| A．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0．1NA个氧原子 |
| B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Fe2＋、Cl—、NO—3 |
| D．从C（石墨）=C（金刚石）；ΔH＝+1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 |
在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ）
| A．④⑤⑥ | B．①②③④ | C．①④⑥ | D．①③④⑤ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- |
| C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA |
| D．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 |
下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
| A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 |
| C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 |