题目内容

【题目】一定温度下,2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g).反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是(

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

A.平衡状态时,c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡

C.05minA表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%

【答案】A

【解析】

发生的反应为:


15min时,n(B)=1.6mol,与10min时数据一致,说明反应已经达到平衡,据此逐项分析。

A15min时,n(B)=1.6mol,与10min时数据一致,说明反应在10min已经达到平衡,则平衡时,c(C)= =0.6mol/L,故A正确;

B.反应在10min时,B变化了0.8mol,则此时B余下1.6mol,到15min时,B仍然是1.6mol,说明反应在10min已经达到平衡,故B错误;

C05 min内,△n(C)=0.9mol,根据方程式,则△n(A)n(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反应速率为v(A)====0.03mol/Lmin),故C错误;

D.物质B的转化率为α(B= ×100%=33.3%,故D错误;

答案为A

练习册系列答案
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【题目】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定,下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气,然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品:

1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________(锰被还原为Mn2+)。

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置,连接顺序为_________ E _________(上述装置不一定全部用到,装置可以重复选用)

③装置E中反应时需进行搅拌,目的是_______________________

E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________;反应充分进行后,E中溶液中主要的阴离子为__________________

2)探究K2FeO4的性质

E中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。

方案

KOH溶液充分洗涤E中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4Cl氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。

②方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是______________

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工艺流程如图:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)粗食盐水中含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是__(填化学式)

2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。电解时生成的气体B___:电解时阳极反应式为__。反应Ⅲ的化学方程式为___

3ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知ClO2+I+H+ I2+Cl+H2O未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是__

②上述步骤3中滴定终点的现象是___

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为__mol·L-1(用含字母的代数式表示)

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