Question

15．在温度t₁和t₂下，卤素单质X₂（g）和H₂反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（　　）

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

• A． 已知t₁＞t₂，HX的生成反应为放热反应
• B． 在相同条件下，X₂平衡转化率a：F₂＞Cl₂
• C． X₂与H₂反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
• D． HX的稳定性：HBr＞HI

Answer 1

分析 A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．相同条件下，转化率越大，平衡常数越大；
C．反应条件越苛刻，其单质与氢气反应程度越不剧烈；
D．平衡常数越大，说明生成的氢化物越稳定．

解答 解：A．温度升高HX的生成反应的平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则HX的生成反应为放热反应，故A正确；
B．在相同条件下，HF的生成平衡常数大于HCl的生成的平衡常数，说明平衡转化率F₂＞Cl₂，故B正确；
C．缺少反应条件，仅根据平衡常数，不能判断反应的剧烈程度，故C错误；
D．反应正向进行的程度越大，说明生成的氢化物越不易分解，越稳定，所以HX的稳定性HBr＞HI，故D正确；
故选C．

点评 本题以卤族元素为例考查化学平衡常数意义，明确平衡常数内涵是解本题关键，注意平衡常数只能说明反应进行程度但不能说明反应剧烈程度，易错选项是C．