题目内容
【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4,简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如下图所示。
（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）合成甲铵的热化学方程式为 。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是 。
（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s）
；
，则由CO2(g)和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为 。
【答案】
（1）放热
（2）CO2(g)＋2NH3（g）＝H2NCOONH4（s）△H=－(b-c)KJ/mol
（3）II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能
（4）CO2(g)＋2NH3(g)＝
【解析】
试题分析：（1）从图分析，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应为放热反应。（2）图表示2摩尔氨气和1摩尔二氧化碳反应生成1摩尔甲铵，放出b-ckJ的热量，故热化学方程式为CO2(g)＋2NH3（g）＝H2NCOONH4（s）△H=－(b-c)KJ/mol。（3）使用催化剂能降低反应的活化能，故答案为：II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能。（4）根据盖斯定律分析，两个方程式相加即可的热化学方程式CO2(g)＋2NH3(g)＝
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0， 
）；C为（
， 
，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a="565.76" pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。