题目内容
【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：
(1)写出B、D中官能团的名称：B_____、D_____。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①_____；该反应类型是_____。
②_____；该反应类型是_____。
④_____。
(3)实验室用如图的装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是______；B中的试剂是______；关于该实验下列说法不正确的是______；
①加热试管A不仅可以加快反应速率，还可以蒸出E，促进反应进行
②从试管A中蒸出来的物质只有产物E
③振荡后B中油状液体层变薄主要是产物E溶解到试剂B中
④B中导管应该插入到液面以下
【答案】羟基 羧基 CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O2
2CHCHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液 ②③④
【解析】
A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，所以A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的B为CH3CH2OH，B被催化氧化生成C为CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D为CH3COOH，D与B发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯的对分子质量为88，CHCHO的相对分子质量为44，符合题意；F为一种高分子化合物，应为乙烯发生聚合反应生成的聚乙烯。
(1)B为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3COOH，其官能团为羧基；
(2)反应①为乙烯与水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；
反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CHCHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
(3)乙酸乙酯的酯化反应中浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂；B中为饱和碳酸钠溶液，可以吸收挥发的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层；
①加热可以加快反应速率，蒸出生成物，促进反应正向移动，故①正确；
②从试管A中蒸出来的物质，除了乙酸乙酯之外，还有乙酸和乙醇，故②错误；
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，振荡后B中油状液体层变薄主要是混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液吸收，故③错误；
④从试管A中出来的气体中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸钠溶液吸收，若将B中导管插入到液面以下会发生倒吸，故④错误；
综上所述选②③④。
挑战100单元检测试卷系列答案
【题目】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。
（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。
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装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。
②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。
③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
