题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C. 在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【答案】B
【解析】根据电荷守恒，0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)+ c(H＋)，故A错误；10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，若混合后溶液的体积为20 mL，则 
， c(H＋)= 
，则溶液的pH=12，故B正确；在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)<c(NH4+)，故C错误；根据物料守恒，0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故D错误。
【题目】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：
主反应：
副反应：
①工业上往往采用物料比
在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | N-N | O=O |
键能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：
①前10 s内N2的平均生成速率为____。
②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。（填写一种）
(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO2 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。
