题目内容
【题目】（1）H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：_________________
（2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________（用NA表示）
（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。
【答案】18g/mol 2mol 44.8L NA 4
【解析】
（1）H2O的摩尔质量为18g/mol；由n=m/M计算水的物质的量；由V=n×Vm计算；
（2）O22－是原子团；
（3）由c=n/V计算；
（1）H2O的摩尔质量为： 18g/mol, 36 g 水的物质的量为： 36g/18g/mol=2mol；如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：V=2mol×22.4L·mol－1=44.8L ；
（2）Na2O2中阴离子为O22－，1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数为NA。
（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝
=4mol·L－1。
【题目】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：
主反应：
副反应：
①工业上往往采用物料比
在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | N-N | O=O |
键能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：
①前10 s内N2的平均生成速率为____。
②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。（填写一种）
(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO2 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。
