题目内容
【题目】在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B.升高温度，K值增大
C.K越大，说明该反应的进行程度越大
D.该反应的K= 
【答案】C
【解析】解：A．化学平衡常数只与温度有关，该反应过程中温度不变，则化学平衡常数始终不变，与反应物浓度无关，故A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向即向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，故B错误；
C．K越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比越大，则该反应的进行程度越大，故C正确；
D．化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体，所以该反应化学平衡常数K= 
，故D错误；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡常数的含义，需要了解指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态才能得出正确答案．
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【题目】Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6﹣2 | +5﹣3 | ﹣2 | +3 |
（1）R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为 ．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型 ．
（3）X+ ， Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式 ．
Ⅱ如图转化关系A 
B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 ．
