题目内容
【题目】下列性质比较中不正确的是（ ）
A.沸点：CBr4＞CF4
B.水溶性：HBr＞Br2
C.硬度：镁＞镁铝合金
D.熔点：金刚石＞NaCl
【答案】C
【解析】解：A．CBr4和CF4都是分子晶体，CBr4的相对分子质量大于CF4 ， 范德华力越大，沸点越高，因此沸点CBr4＞CF4 ， 故A正确；B．水是极性分子，HBr是极性分子，Br2是非极性分子，根据相似相溶，水溶性HBr＞Br2 ， 故B正确；
C．镁铝合金的硬度比镁的硬度大，故C错误；
D．金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，原子晶体的熔点大于离子晶体，因此熔点：金刚石＞NaCl，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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【题目】Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6﹣2 | +5﹣3 | ﹣2 | +3 |
（1）R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为 ．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型 ．
（3）X+ ， Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式 ．
Ⅱ如图转化关系A 
B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 ．
