题目内容

10．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（　　）
A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2
B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol  NaOH反应
C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol
D．维生素P能发生水解反应

分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．

解答 解：A．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2，故A正确；
B．只有4个酚-OH与NaOH反应，则与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4mol  NaOH反应，故B错误；
C．苯环、双键、羰基均与氢气发生加成反应，一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8 mol，故C错误；
D．不含-COOC-、-CONH-、-X等，则不能发生水解反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、苯的性质及分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列关于NA的说法中，不正确的是（　　）
A．2NA个H2与NA个O2的质量比为1：8
B．0.5NA个HCl所占的体积约为11.2L
C．71gCl2所含的Cl数目为2NA
D．1L 0.5mol•L-1FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl-
1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量AI粉}$滤液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
丙：$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液，蒸发、冷却、结晶、过滤Al2（SO4）3•18H2O
上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液至b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{cmol•{L}^{-1}×b×1{0}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}×100%$．
18．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
（3）（t1+10）s 时，A的转化率为75%，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中（t1+10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13．
5．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图1所示，图1中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：

（1）A的分子式是C2H5O2N，官能团的名称是羧基、氨基
（2）下列有关于A的说法中，正确的是ad（选填字母）；
a．具有两性b．能发生消去反应c．不能发生酯化反应d．名称为甘氨酸
（3）有机物A和（写结构简式）可以合成二肽（如图2）
15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验．实验结果记录如下：
　编号　电极材料　电解质溶液　电液计指针偏转方向
　1　Mg、Al　稀盐酸　偏向Al
　2　Al、Cu　稀盐酸　偏向Cu
　3　Al、C（石墨）　稀盐酸　偏向石墨
　4　Mg、Al　氢氧化钠溶液　偏向Mg
　5　Al、Zn　浓硝酸　偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）实验3中，铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）实验4中，铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
2．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对分子质量较大，范德华力大；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（2）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．
（3）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数，a=0.500nm（晶胞边长），F 的化学式为Na2O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度3.30 （g．cm-3）．
19．下列说法正确的是（　　）
A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式
B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
C．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷
D．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
20．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气的大量排放--光化学污染--咳嗽和气喘者增多
B．生活污水任意排放--空气中CO2浓度增大--温室效应
C．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化--水栖生物大量死亡
D．劣质装饰材料的大量使用--甲醛、苯等释放--致癌

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